Soal dan Pembahasan asam basa

Terdapat tiga teori tentang asam basa yang dipelajari pada mata pelajaran kimia tingkat SMA. Teori tersebut yaitu Teori Asam Basa Arrhenius, Brosted Lowry dan Lewis.
Menurut Teori Arrhenius, 

• asam adalah zat yang menghasilkan ion hidrogen jika dilarutkan dalam air
• basa adalah zat yang menghasilkan ion hidroksida jika dilarutkan dalam air

Kekurangan teori asam-basa Arrhenius:
1) Hanya dapat menjelaskan sifat asam-basa apabila suatu zat dilarutkan dalam air.
2) Tidak dapat menjelaskan sifat basa amonia dan natrium karbonat yang tidak mengandung ion OH^– namun menghasilkan ion OH^– ketika dilarutkan dalam air.


Kekuatan asam dan basa menurut teori Arrhenius didasarkan atas [H⁺] dan [OH^–].
1) Asam kuat memiliki [H⁺] yang besar, asam lemah memiliki [H⁺] yang kecil.
2) Basa kuat memiliki [OH^–] yang besar, basa lemah memiliki [OH^–] yang kecil.

Menurut Teori Brosted Lowry
Asam adalah spesi atau zat yang merupakan donor proton (H⁺).
Basa adalah spesi atau zat yang merupakan akseptor proton (H⁺).

Menurut Teori Asam Basa Lewis
Asam adalah spesi atau zat akseptor pasangan elektron.
Basa adalah spesi atau zat donor pasangan elektron.

1. Hitunglah derajat ionisasi (α) larutan NH3 0,05 M jika Kb = 1,8 .10^–5.

2. Diketahui tetapan kesetimbangan hidrazina (N2H4) adalah 1,7 .10^–6.

    Tuliskanlah persamaan reaksi kesetimbangannya dalam air dan tentukan

    banyaknya ion OH– jika konsentrasi hidrazina 0,01 M.

3. Hitunglah konsentrasi ion OH– dalam larutan 0,105 M anilina (C6H5NH2)

    jika diketahui nilai Kb = 3,8 .10^–10.

4. Hitunglah konsentrasi ion hidrogen untuk larutan yang memiliki pH:

    (a) 2,42;(b) 11,21;(c) 6,96;(d) 5,20.

5. Hitunglah pH larutan berikut: (a) HCl 0,001 M; (b) HNO3 5,2 .10^–4 M.

6. Asam format (HCOOH) memiliki pKa = 3,75. Hitunglah pH asam tersebut

    jika konsentrasinya 5,0 .10^–3 mol L–1.

7. Hitunglah pH larutan CH3COOH 0,25 mol L–1. Diketahui pKa = 4,77.

8. pH air hujan yang ditampung dari suatu daerah sebesar 4,82. Hitunglah

    konsentrasi H+ dalam air hujan tersebut.

9. Hitunglah pH larutan berikut: (a) KOH 0,76 M; (b) Ba(OH)2 2,8 .10^–4 M;

    (c) NaOH 5,0.10^–2 M.

10. Metilamina memiliki nilai pKb = 3,34. Berapa pH larutannya jika

      konsentrasinya 0,1 M?.

11. pOH suatu larutan adalah 9,40. Hitunglah konsentrasi ion hidrogen  

      dalam  larutan.

12. Berapa banyak (dalam gram) NaOH yang diperlukan untuk membuat

      546 mL larutan dengan pH 10,0?

Menginginkan pembahasan soal-soal di atas SECARA LENGKAP? Silahkan tinggalkan komentar.

 

Soal dan Pembahasan asam basa 2014-04-08T11:12:00+07:00 Rating: 4.5 Diposkan Oleh: andhiart ab